Welkom bij
Moderne landbouw
!
Het veranderen van de pH van de bodem is een andere veel voorkomende vraag die ik tegenkom in zowel tuin- als landbouwomgevingen in de staat. Met zoveel interesse in zuurminnende planten zoals bosbessen, azalea (eigenlijk alle rododendronsoorten), zilveresdoorn, enz., zouden veel mensen willen dat ze hun hoge, alkalische pH-waarden gemakkelijk konden verlagen om ze tegemoet te komen. Helaas is dit op zijn best onpraktisch en op schaal voor de meeste bodems praktisch onmogelijk.
Maar wacht! Zijn er geen meststoffen, organische stoffen, elementaire zwavel en soortgelijke producten die mijn grond zullen verzuren? Het antwoord is zowel ja als nee (typisch professorending om te zeggen, toch?). Er zijn producten die zuur produceren als ze in wisselwerking staan met je bodem en die tijdelijk en plaatselijk verzuring produceren. Het probleem is niet dat deze materialen geen zuur vormen, maar dat onze bodems zeer overweldigend zuur verbruiken op basis van hoeveel calciumcarbonaat (of calciet) er is in typische Utah-bodems.
Calciet is een verdampingsmineraal, wat betekent dat het zich gedurende eeuwen concentreerde en stolde (of, chemisch gesproken, neergeslagen) in droge bodems, aangezien oplosbare carbonaatmineralen werden afgezet door gesteenteverwering, stofafzetting, overstromingswater en sedimenten, enz., en vervolgens geconcentreerd tot een voldoende hoog niveau bij overmatige verdamping, en uiteindelijk kristalliseerde tot een verdampende vaste stof in de bodem. Er is zoveel van dit mineraal opgehoopt in ons droge gebied, dat Utah-bodems typisch tussen de 15-40% calciumcarbonaat bevatten (sommige lager, maar sommige ook een stuk hoger). Deze grote calcietbank in de bodem is een enorm, zuurbufferend, pH-regulerend reservoir.
Laat het me uitleggen. Omdat calciet oplost in aanwezigheid van zuur, zijn de bijproducten andere oplosbare zouten (zoals gips, calciumchloride, enz.), Water en kooldioxidegas (of CO2). Al het zuur wordt in die reactie verbruikt en de pH van de grond (of de maat voor de aanwezigheid van zuur) blijft ongewijzigd. In feite is er voor elke 1% calciet per gewicht in de bovenste voet van een perceel van een halve hectare ongeveer 10.000 lbs. van calciet! Al dat calciet zou moeten worden opgelost voordat er een teveel aan zuur zou ontstaan en de pH van de grond zou dalen. Dus, hoeveel zuur zou er nodig zijn om dat te doen, vraag je? Gezien de betrokken chemie, zou er ongeveer een gelijke hoeveelheid zuiver zwavelzuur nodig zijn om dat calciet op te lossen, maar onthoud dat de meeste bodems in Utah niet slechts 1% calciet bevatten, ze kunnen 15, 20 ... 40 keer of meer hebben dan dat !
Nu zie je het schaalprobleem dat zich voordoet. Om het geheel nog erger te maken, bevat al het ongezuiverde water in deze staat grote hoeveelheden opgelost calciumcarbonaat (vandaar harde watervlekken op uw glaswerk en uw douchedeur, witte korstafzettingen op uw badkamer- en keukenkranen, enz.) meedogenloze bron van extra calciet die we toevoegen met elke druppel irrigatiewater.
Beter dan proberen de pH te veranderen, zou men moeten werken met lokale kwekerijen en personeel van de extensies in de tuinbouw en landbouw, die hen naar planten kunnen sturen die beter zijn toegerust om onze alkalische, calcietrijke omstandigheden aan te kunnen. Zoek naar planten die efficiënter zijn in het opnemen van micronutriënten (vooral ijzer en zink) uit alkalische bodems, en zorg ervoor dat u regelmatig de voedingsstoffen toevoegt die planten nodig hebben die minder beschikbaar zijn op calciumcarbonaatrijke bodems met een hoge pH, zoals fosfor, ijzer , en soms zink. U zult uw tijd en zuurverdiende geld veel verstandiger besteden dan te proberen iets te veranderen dat u praktisch niet kunt bereiken.
Als iemand vastbesloten is om zuurminnende planten te kweken, dan is misschien containerbeplanting een optie. In een container kan men een zuur plantmedium zoals turf, potgrond, enz. Gebruiken in plaats van de lokale, met calciet beladen grond. Dan hoef je alleen maar het water aan te zuren om van die bron (een niet-triviale bron, let wel) van opgelost calciumcarbonaat af te komen dat het containermedium na verloop van tijd alkaliseert als het niet wordt aangevinkt (voor details van dat proces zie het uitbreidingsdocument over blueberry hieronder vermeld).
Dat gezegd hebbende, er zijn een paar plaatsen in de staat waar de bodem alkalisch kan zijn (boven een pH van 7) maar geen hoog calciumcarbonaatgehalte heeft. Deze bodems kunnen enige hoop koesteren op een verlaging van hun pH. Er zijn bodemtesten beschikbaar om het gehalte aan vrije kalk of calciumcarbonaat te bepalen, en voor bodems met een pH van minder dan 7,5 kan dit duiden op het gebruik van verzurende toevoegingen. Bij de behandeling van irrigatiewater moet er nog steeds op worden gelet om constante buffering naar een alkalische toestand van opgelost carbonaat in het water te voorkomen. Bodems met een pH van meer dan 7,5 hebben over het algemeen een hoog calciumcarbonaatgehalte en rechtvaardigen waarschijnlijk niet de extra kosten om er specifiek voor te testen.
Aanvullende lectuur
